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　　2014年攻读硕士学位研究生入学考试模拟试题（二）

　　一、判断题（每个1.5分，共15分）

　　1.设计出来的某反应，如果ΔrGmθ>0,表示这个反应无论如何是无法进行的。

　　2.氢电极（H+/H2）的电极电势等于0。

　　3.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。

　　4.多齿配体与中心原子生成的配合物一定成环，所以，它生成的配合物都是螯合物。

　　5.Li+, Na+, K+, Rb+，Cs+等碱金属离子不易形成一般的配合物，但可与某些螯合剂形成稳定的螯合物。

　　6.氢气中的杂质AsH3和PH3可以用KMnO4的碱性溶液除去。

　　7.铬的最高氧化值等于其族序数。

　　8.催化剂只能改反应的活化能，而不能改变ΔrHmθ。

　　9.Co2O3溶于盐酸中产生Cl2。

　　10.在NaCl晶体中，配位比是6:6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-1。

　　二、选择题（每题2分，共40分）

　　1.已知[Ag（S2O3）2]3-的不稳定常数K1θ，[Ag（CN）2]-的稳定常数K2θ，则反应[Ag（S2O3）2]3- + 2CN- === [Ag（CN）2]- + 2S2O32-的标准平衡常数（     ）

　　A. K2θ/K1θ        B. K1θ/K2θ    C. K1θK2θ             K1θ  + K2θ

　　2.向盛有Br-,I-混合液及CCl4（l）的试管中滴加氯水，在CCl4层中可观察到的现象为（    ）

　　A.先出现紫色，随后变黄色                B.先出现黄色，随后出现紫色

　　C.先出现紫色，随后变黄色，再变成无色    D. 先出现紫色，随后变黄色，再变成黄色

　　3.下列各配分子中，具有顺磁性的是（     ）

　　A.[Ni（CN）4]2-        B.[NiCl4]2-       C.[PtCl4]2-     D.[PtCl6]2-

　　4.下列各组元素中，第一电离能依次减少的是（       ）

　　A.H, Li, Na, K    B. Na, Mg, Al, Si      C.I, Br, Cl, F     D. F, O, N, C

　　5.下列物质在酸性溶液中能将Mn2+氧化为MnO4-的是（    ）

　　A.KClO4      B.NaBiO3      C.Na3AsO4          D.H2O2

　　6.对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3,则原子处于基态时（      ）

　　A.只有s电子     B.只有s电子和p电子     C.只有p电子    D.有s,p和d电子

　　7.已知Kaθ（HAc）=1.75x10-5。将0.25mol.L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的PH=4.05,则NaAc溶液的浓度应为（   ）

　　A.2.56                B.0.098        C.1.28        D.0.049

　　8.已知：电极反应　　当PH=12.00，p（O2）=1.0x105Pa时，上述电对的电极电势是（   ）

　　A.-0.52V      B.0.52V         C.0.28V          D.0.37V

　　9.某反应的速率常数为0.099min-1,反应物的初始浓度为0.20mol.L-1，则反应半衰期为（   ）

　　A.7min           B.1.01min         C.4.04min       D.无法计算

　　10.已知　　Ksp=1.0x10-20,则饱和的MO（OH）溶液的PH值为（    ）

　　A.4            B.10            C.0          D.7

　　11.下列物质中与浓碱作用能产生氢气的是（     ）

　　A.P          B.As        C.C         D.S

　　12.下列物质中最易发生爆炸的是（       ）

　　A. KClO4       B.Mg（ClO4）2        C.Ca（ClO4）2      D.Fe（ClO4）2

　　13.在Cr（CO）6中Cr原子的杂化类型是（      ）

　　A.sp3            B.dsp3            C.d2sp3         D.sp3d2

　　14.下列物质中不含金属键的是（     ）

　　A.Mn2（CO）10       B.Al2Cl6        C.Hg2Cl2       D.Mn（CO）5SnCl3

　　15.（SiH3）3N分子的几何构型是（      ）

　　A.三角锥形       B.平面三角形       C.T形       D.正四面体

　　16.下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（   ）

　　A.Ti（Ⅳ）          B.V（Ⅴ ）      C.Cr（Ⅵ ）       D.Mn（Ⅶ）

　　17.当量子数n=4, m=+1时，存在的原子轨道数目是为（   ）

　　A.1              B.2          C.3            D.5

　　18.已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10, Ksp（AgBr）=5.0x10-13, Ksp（AgI）=8.3x10-13, Ksp（Ag2CrO4）=1.1x10-12, 则这些盐溶解度大小的顺序为（       ）

　　A.so（AgCl）>s0（AgBr）>s0（AgI）>s0（Ag2CrO4）    B. s0（Ag2CrO4）>so（AgCl）>s0（AgBr）>s0（AgI）

　　C. s0（AsgBr）> so（AgCl）>s0（AgI）>s0（Ag2CrO4）  D. so（AgCl）> >s0（Ag2CrO4）s0（AgBr）>s0（AgI）

　　19.石墨晶体中，层与层之间是由哪种力结合的（      ）

　　A.共价键        B.范德华力        C.大π键    D.金属键

　　20.下列物质即时路易斯酸，又是路易斯碱的物质是（ ）

　　A.H+     B.OH-        C. Ag+       D. CO

　　三、填空题（每空1分，共20分）

　　1.亚磷酸（H3PO3）是（       ）元酸，次磷酸（H3PO2）是（   ）元酸，这两种酸及其盐的水溶液具有较强的（     　）性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成（　　　　）和（　　　　　）

　　2.Ni2+离子作为中心体与NH3和H2O等具有较小的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为（   ），Ni2+以（    ）杂化方式成键；与Cl-, Br-等具有较大的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为（      ），Ni2+以（    ）杂化方式成键；与CN-等强场配体形成的配离子的几何构型一般为（    ），Ni2+以（     ）杂化方式成键。

　　3.Sn（Ⅱ）的还原性比Pb（Ⅱ） （      ）， Bi（V）氧化性比Sb（V） （     ），这是由于Pb和Bi原子的（     ）电子对是（     ）的缘故。

　　4.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成（    ）色的溶液（      ）；过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成（    ）色的沉淀，放置后生成黑色的（      ），此反应的用途是（       ）。

　　四、完成反应题（每题3分，共15分）

　　1.Cl2（少量） + KI

　　2.H2S + FeCl3

　　3.Co2O3 + HCl

　　4.NaCrO2 + Br2 + NaOH

　　5.SnS + （NH4）2S2

　　五、推断题（ 30分）

　　1.某黑色过渡金属氧化物A溶于浓盐酸后得到绿色溶液B和气体C。C能使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。B与NaOH溶液反应出现苹果绿色沉淀D。D可溶于氨水得到蓝色溶液E，再加入丁二肟乙醇溶液则变成鲜红色。写出A~E的化学式和其中3个主要的反应。

　　2.将少量某钾盐溶液A加到一硝酸盐溶液中，生成黄绿色沉淀C，将少量B加到A中则生成无水溶液D和灰黑色沉淀E。将D和E分离后，在D中加入无色硝酸盐F，可生成金色沉淀G，F和过量的A反应则生成D。F和E反应又生成B。写出A~G的化学式。

　　六、简答题（10分）

　　1.试用简便的实验区别下列5种白色固体：Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4

　　2.NF3，NCl3，NBr3同属于氮的卤化物，在性质上NF3与其他氮卤化物差异很大，NF3气体极不活泼，如同CF4一样，不与水、稀酸和稀碱作用，而NCl3遇水即爆炸式水解，为什么？写出水解方程式。

　　七、计算题（20分）

　　1.已知元素电势图和溶度积的数值：

　　φθ/V PbO2 1.455V  Pb2 + -0.126V Fe      Kθsp（PbSO4）=1.6x10-8

　　试用计算说明蓄电池反应：

　　PbO2（s）+ Pb（s） + 4H+（aq） + 2SO42-（aq）====== 2PbSO4 + 2H2O（l）可以进行的理由。

　　2.某温度时，反应N2（g） + O2（g） =====2NO（g） 的Kp=4.9x10-3,若用3.0molO2和3.0molN2作用于密闭容器内，问达平衡时有多少NO生成？N2的转化率为多少？